Завдання для контролю змістового модуля 4 Періодичний закон... для студентів 1 курсу

Завдання для контролю змістового модуля 4 з дисципліни хімії для студентів 1 курсу

 ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН.ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ. ХІМІЧНІ РЕАКЦІЇ

1.     Заряд ядра атома визначається: а) числом електронів на зовнішньому енергетичному рівні: б) числом нейтронів; в) числом протонів.

2.     Ядро атома ²⁰⁹Рb містить відповідно протонів і нейтронів: а) 82 і 82; б) 82 і 127; в) 82 і 107.

3.     Укажіть, чим відрізняються між собою s- і p-орбіталі: а) тільки розміром; б) спіном; в) формою та просторовою орієнтацією.

4.     Електронна формула зовнішнього енергетичного рівня атома ns²ns⁶  відповідає елементам головної  підгрупи: а) VІ групи; б) ІІ групи; в) VІІІ групи.

5.     Відносна молекулярна маса оксиду елемента І групи дорівнює 144. Укажіть цей елемент: а) Сu; б) К; в) Рb.

6.     У ряду  оксидів Сl₂O₇  ──  SO₃  ── P₂O₅  ── SiO₂ найсильніші кислотні властивості проявляє: а) SiO₂; б) P₂O₅; в) SO₃; г) Сl₂O₇ .

7.     Елемент головної підгрупи V групи утворює кислоту складу Н₃ЕО₄, відносна молекулярна маса якої дорівнює 142, масова частка  елемента в ній становить 52,82 % . Визначте цей елемент.

8.     Напишіть схему будови атома, електронну і електронну графічну формули для: а) атома Магнію; б) йона Сульфуру S^-2.

9.     Метал другої групи масою 6 г без залишку прореагував із розчином хлоридної кислоти. При цьому виділився газ об’ємом 5,6 л (н.у.). Визначте метал.

10.       Ковалентним називають зв'язок, що утворюється: а) йонами, б) спільною електронною парою; в) йонами та спільною електронною парою.

11.       Ступінь окиснення атома Оксигену в оксидах дорівнює: а) -2; б) 0; в) -1.

12.       У вузлах йонних кристалічних ґраток розміщені: а) позитивно заряджені йони металічних елементів; б) негативно заряджені йони неметалічних елементів;  в) позитивно заряджені йони металічних елементів і негативно заряджені йони неметалічних елементів.

13.       Найбільш полярним є ковалентний зв'язок між атомами: а) Н ─ Сl; б) Н ─ S;   в) Н ─ N.

14.       Елемент з електронною формулою 1s²2s²2p⁶3s²3p³ виявляє відповідно максимальний і мінімальний ступені окиснення: а) -3 і +5; б) +3 і +5; в) +3 і -5; г) -3 і +3.

15.       Визначте вид хімічного зв'язку й тип кристалічних ґраток у сполуках:  N₂, HF, NH₃, CH₄, H₂S, KCl.

16.       Визначте ступені окиснення атомів у сполуках: As₂O₅, SeO₃, OsO₄, Cl₂O₇, HBr, O₂.

17.        Елемент головної підгрупи ІІ групи масою 3,6 г повністю прореагував під час нагрівання з азотом об’ємом 1,12 л (н.у.). Визначте цей елемент.